今回のテーマは、「元素分析と組成式」です。

前回は、有機化合物の試料を燃焼させ、原子の数の比について学習しましたね。
次に、実際に計算を行って、 「組成式の決定」 を行いましょう。

まずは、問題の内容を理解しましょう。
CとHとOからなる試料を完全燃焼させ、二酸化炭素と水の質量を求めています。
これはまさに、元素分析の実験ですね。
このデータを使って、組成式を求める問題です。

まずは、二酸化炭素に注目しましょう。
二酸化炭素の分子量は12+16+16=44なので、12/44が炭素です。
二酸化炭素の質量は176mgですから、炭素の質量は次のようになります。
　w_C=176×12/44=48mg

続いて、水に注目しましょう。
水の分子量は1+1+16=18なので、2/18が水素です。
水の質量は36mgなので、水素の質量は次のようになります。
　w_H=36×2/18=4mg

最後は、Oの質量ですね。
どのようにして求めればよいか、覚えていますか？
Oについては、試料の質量からCの質量とHの質量を引くのでしたね。
　w_O=84-(48+4)=32mg

これで、CとHとOの質量がわかりました。
　w_C=48mg
　w_H=4mg
　w_O=32mg

組成式を求めるには、さらに原子の個数の比が必要でしたね。
それぞれの質量を原子量で割りましょう。
　C:H:O=w_C/12:w_H/1.0:w_O/16
　　　 =48/12:4/1.0:32/16
　　　 =2:2:1

よって、組成式はC₂H₂Oと求めることができました。